图1为某钾肥的包装标签，为检测
含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：
（其他物质不参加反应）。沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示。根据条件完成下面两个问题：
（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为
“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
| 物质质量 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| 所取合金的质量/g |
25 |
25 |
50 |
所用稀盐酸的 质量/g |
120 |
160 |
100 |
| 充分反应后，剩余物总质量/g |
144.6 |
184.6 |
149.6 |
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为，生成气体的质量为；
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取
6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量m为▲；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式▲。
(14分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示：
（1）计算100g滤液中CuSO4的质量；
（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体多少 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
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