在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成如图函数图象。(1)用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有____(填化学式)。(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”?____。(3)当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。
如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去)。(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确,请回答:a反应后A中固体的成分是_ 。b数据Ⅱ存在的问题是_ ,可能的原因是 。
如图是某品牌补铁剂标签的部分内容。请回答:(1)C4H2FeO4由 种元素组成,其中C、H元素的原子个数比为 ;(2)缺铁性贫血中的“铁”是指 (填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”);(3)C4H2FeO4的摩尔质量是 g/mol。
某锌样品15g加入50g稀硫酸中(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为64.6g。试计算:(1)生成氢气的体积。(精确到0.1L,在标准状况下氢气的密度为0.9g/L)(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量为 25.4g。回答:(1)生成氧气的质量是多少?(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸,请写出计算过程。已知:CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O