在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成如图函数图象。(1)用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有____(填化学式)。(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”?____。(3)当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。
氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:⑴氢化锂与水反应的化学方程式为:LiH+H2O=+H2↑ 。则X的化学式为 ;⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为 ;(3)反应过程中生成氢气的质量为_______g;(4)取用氢化锂的质量为多少?
给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
请回答下列问题:(1)当氯酸钾完全反应后,生成氧气的质量为 g。(2)剩余固体由哪些物质组成?它们的质量各为多少克?
硫酸亚铁(化学式为FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血,根据硫酸亚铁的化学式计算:(1)硫酸亚铁的相对分子质量为 。(2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比(化成最简比)为 。(3)硫酸亚铁中氧元素的质量分数(结果保留一位小数)。
(10分)老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有:一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是:将30g NaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答:(1)小林同学所选用的试剂是 。(2)该NaCl样品中的质量分数是多少?(3)当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?
(5分)在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话,又或者躺在病床上接受胃镜检查……这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”,被誉为“光纤之父”的高锟,用他的发明为人类连通了信息时代。生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算:(1) SiO2的相对分子质量 ;(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比);(3) SiO2中氧元素的质量分数 (计算结果保留到l%)。