同学们对
是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动:
【活动一】探究
是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①:将燃着的镁条插入充满
的集气瓶中,发现镁条仍在燃烧.观察生成物,除白色物质外,还有黑色物质.
（1）镁在
中反应的化学方程式为.
（2）实验①的结论是,由该结论可知(写"能"或"不能")用
灭火器扑灭活泼金属的火灾.
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是.
【活动二】探究
是否支持生活中常见金属铁的燃烧
实验②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴,点燃火柴后立即将铁丝插入装有
的集气瓶中,发现铁丝未燃烧.
某同学提出:如果实验②中细铁丝未得到充分加热,将对判断"
是否支持铁的燃烧"造成干扰.他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热
请你帮助他设计对比实验,排除干扰因素,证明
是否支持铁的燃烧.
| 实 验 方 法 |
可能观察到的现象和结论 |
| 如果铁丝在装
和装
的集气瓶中都燃烧,证明
支持铁的燃烧 |
|
| 如果铁丝在装
的集气瓶中燃烧,在装
的集气瓶中逐渐冷却,证明
不支持铁的燃烧 |
某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na 2CO 3 |
NaHCO 3 |
| 常温下的溶解度/g |
36 |
109 |
21.5 |
9.6 |
| 常温下稀溶液的pH |
7 |
13 |
11 |
9 |
请回答下列问题：
【实验探究1】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl 2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。
化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
| |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
| 实验操作 |
|
|
|
|
| 实验现象 |
溶液由无色变为红色 |
|
生成白色沉淀 |
生成白色沉淀 |
| 实验结论 |
碳酸钠溶液显 性 |
碳酸钠能与盐酸发生反应 |
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 |
|
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 （选填"一定"或"不一定"）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是 。
实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
| |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
| 实验操作 |
|
|
|
| 实验现象 |
蜡烛火焰 |
软塑料瓶变瘪程度较大的是 （选填"甲"或"乙"） |
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色 |
| 实验结论 |
①二氧化碳的密度比空大； ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 |
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 |
|
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意 。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的 方法。
如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 方案一 |
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 |
溶液 色 |
猜想①不正确 |
| 方案二 |
取少量烧杯内溶液于另一支试管 中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 |
|
猜想②不正确，猜想③正确 |
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入试剂 |
无色酚酞试液 |
稀盐酸 |
澄清石灰水 |
氯化钡溶液 |
| 实验现象 |
|
有气泡产生 |
有白色沉淀产生 |
有白色沉淀产生 |
试管1中的实验现象是 。
试管2中发生反应的化学方程式 。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na 2CO 3猜想三：
【进行实验】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 |
有气泡生成 |
猜想 成立 |
| 乙： |
有白色沉淀生成 |
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想 成立。乙同学的实验操作为 。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，该反应的实质是 （从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
1、碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
2、要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
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