小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 mol(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平 片(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1)其中被还原的硫酸的物质的量为。 (2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为。 (3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。
在2KMnO4+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。 (1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下(未配平): □KMnO4 +□HCl——□KCl +□MnCl 2+□Cl 2↑+□H2O (1)31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止,生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算: (1)混合物中碳酸钠的质量 (2)求出混合物中碳酸氢钠的质量分
在过量的空气中燃尽2.24L(标准状况)一氟代烃气体,燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收,可得到13.9g沉淀物。求此气体的分子式。