.(1)除去FeCl2溶液中混入的CuCl2杂质，用 试剂，化学方程式为____________
(2)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为____________
(3)按要求写出下列反应的离子方程式
①铁与硫酸铜溶液反应
②碳酸氢钠溶液溶于盐酸
③氢氧化铜溶于硫酸
（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式： 。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“>”“＝”或“<”）。
(8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
__________ _；____________
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
_______________________ ___。____________________ ___。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___ ___。
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |
(3分)下列有关实验的说法正确的是 。
| A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 |
| B．可用pH试纸测定新制氯水的pH |
| C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 |
| D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 |
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________； 丙____________。
反应③的离子方程式
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
A与水反应的离子方程式
（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
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