（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。
（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
。
甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1MolCO2和足量氢气完全反应可生成1Mol气态甲醇（CH3OH）和1Mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答：
①该反应的热化学方程式： 。
②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是 。
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1MolCO2和3MolH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。
请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
v(CH3OH)＝ 。
v(H2)＝ 。
②下列措施中能使v (CO2)增大的是 。
A．加入催化剂
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3MolH2的同时生成1MolCH3OH
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）X代表的元素符号____________，在周期表中所处的位置是第______周期______族,固态X2属于________(填“原子”、“离子”或“分子”)晶体。
（2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________；
（3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是______性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为________。
（4）Q的氢化物的电子式___________________，把它溶于水，由于_______________受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈__________性.结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)____________。
（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)。
（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________,________(写出其中两种物质的化学式)。
甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483. 6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
则反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝ 。
（2）500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：
①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数。
（写出具体的计算过程）
②下列措施不能使CO2的转化率增大的是______（双选）。
| A．在原容器中再充入lmol CO2 |
| B．在原容器中再充入1mol H2 |
| C．将反应体系温度降低 |
| D．使用更有效的催化剂 |
③升高温度，800℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）。
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 |
结构、性质等信息 |
| X |
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y |
短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z |
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M |
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。
（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。
工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）
A．混合气密度不变化
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。
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