淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO34的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是： 。
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是 。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
| A．加热反应一段时间 | B．收集气体并检验其纯度 |
| C．关闭分液漏斗活塞 | D．停止加热，充分冷却 |
（4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。
（3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为 。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。 |
|
| 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 |
若品红褪色（或有气泡），则 |
| 步骤3： |
若 则 ； 否则 。 |
利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为 ，硫化亚铁处加水的目的是 。
（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是 和 ，导气管A的作用是 。
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是 ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为 （精确到0.01%）。
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。
（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na2SO3； ② Na2SO4； ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 |
固体完全溶解 |
| 步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 。 |
，则证明生成 物中含Na2SO4。 |
| 步骤3：往Ⅱ试管中 。 |
若 , 则说明生成物中有Na2SO3；若 , 则说明生成物中没有Na2SO3。 |
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。（Na2SO3的式量为126）
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