某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下
请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。
测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_____________________________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________
某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________mol·L-1。
| 编号 |
酸的种类 |
酸的浓度/mol·L-1 |
酸的体积/mL |
镁条质量/g |
| 1 |
醋酸 |
1.0 |
10 |
2.0 |
| 2 |
盐酸 |
c |
10 |
2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
| 待测物理量 |
测定方法 |
| ①__________ |
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②__________ |
__________ |
氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。
有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称为_____ _，甲中活性炭的作用是_______ _，B的作用为 ；
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ；
| A．重结晶 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．萃取 |
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ；
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：
试结合生产流程回答下列问题：
（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是________，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为____；
（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为 ，为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为 → → ；
（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是 ；
（4）78kg含CaF280％的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；
（5）碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式_____________。
实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1—溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反应原理如下
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．温度计 d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是 。
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，
1-溴丁烷在 （填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是 。
（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行 操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）
某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
（1）漂白性
甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是 。
②足量碱石灰的作用是 。
甲同学由此得出的实验结论是 。
（2）还原性：
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。
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