已知A、B、C、D、E五种芳香化合物的分子式都是C8H8O2,请分别写出它们的可能结构简式,使其满足下列条件:A水解后得到一种羧酸和一种脂肪醇B水解后得到一种羧酸和一种芳香醇C水解后得到一种羧酸和一种酚D水解后得到B中的羧酸和一种酚,但这种酚跟由C水解得到的酚不是同分异构体E是苯的一取代衍生物,可以发生银镜反应则结构简式:A B C D E 。
软锰矿(主要成分,杂质金属元素、、等)的水悬浊液与烟气中反应可制备,反应的化学方程式为:
(1)质量为17.40纯净最多能氧化(标准状况)。 (2)已知:=1×10-33,=3×10-39,=7.1时开始沉淀。室温下,除去溶液中的、(使其浓度小于1×10-6),需调节溶液范围为。 (3)右图可以看出,从和混合溶液中结晶晶体,需控制结晶温度范围为。 (4)准确称取0.1710样品置于锥形瓶中,加入适量和溶液,加热使全部氧化成,用=0.0500的标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为),消耗溶液20.00。计算样品的纯度(请给出计算过程)
化合物是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成: (1)化合物中的含氧官能团为和(填官能团的名称)。 (2)化合物的结构简式为;由的反应类型是:。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。 Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢 (4)已知:,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:
以磷石膏(只要成分 C a S O 4 ,杂质 S i O 2 、 A l 2 O 3 等)为原料可制备轻质 C a C O 3 。
(1)匀速向浆料中通入 C O 2 ,浆料清液的 p H 和 c ( S O 4 2 - ) 随时间变化见由下图。清液 p H > 11 时 C a S O 4 转化的离子方程式;能提高其转化速率的措施有(填序号)
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是。 (3)在敞口容器中,用 N H 4 C l 溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中 c ( C a 2 + ) 增大的原因。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的固体,溶液的(填"升高"或"降低");若加入少量的明矾,溶液中的的浓度(填"增大"或"减小")。 (2)硝酸铵加热分解可得到和,250时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若有1硝酸铵完全分解,转移的电子数为。 (3)由和反应生成和的能量变化如图所示,若生成1,其=。
银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。 (1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。 (2)已知=1.8×10-10,若向500.018的溶液中加入500.020的盐酸,混合后溶液中的的浓度为,为。 (3)溶液光照易分解,生成和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。 (4)右图所示原电池正极的反应式为。