将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：
(1)产生H2的物质的量为 ；
(2)原混合物中金属钠的质量为 克；
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度 。
下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是。
（2）B的化学式； N的空间构型是。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为
。
【化学—有机化学基础】
（1）有机物X的相对分子质量小于100，1mol
有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下O2112L。
①该有机物X的分子式为。
A．C4H8B．C2H4O C．C4H8O2D．C10H20C20
②若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有种。
（2）对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：
①化合物D中显酸性官能团的名称是。
②下列说法正确的是
。
A．反应I属于取代反应，反应II属于氧化反应
B．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
C．化合物A—F均属于芳香烃
D．试剂X可为KMnO4，试剂Y可为过量盐酸
③由A生成B的反应方程式为（注明反应条件）
④化合物E的结构简式为。
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为。
（2）熔沸点：NH3PH3（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为，NCl3分子中中心原子的杂化方式为。
（4）汽车尾气中CO和NO
经催化剂作用变成N2和CO
2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为，在这四种物质中含有极性键的非极分子内
键和
键的比为。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有，配位体为。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．配位键[E．范德华力 |
（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子
对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为
。
I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。
（1）图1中电极a是极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是。
| A．放电时电池内部Li+向负极移动[ |
| B．放电过程中，电池负极发生氧化反应 |
| C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原 |
D．放电时电池正极反应为 ：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- |
III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：
（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的
反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是。
（3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、、洗涤、干燥。
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y（填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数（填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为，
写出A与B溶液反应的离子方程式。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是，
写出E与F反应的化学方程式。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式。
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