甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 |
相关试题
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数)
| A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2NA |
| B．该混盐的水溶液显酸性 |
| C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 |
| D．该混盐具有较强的还原性 |
镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
| A．镓是制造高温温度计的上佳材料 |
| B．镓能熔于强酸强碱溶液中 |
| C．镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 |
| D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 |
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）
| A．5:4 | B．4:5 | C．5:12 | D．12:5 |
某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为
| 所含离子 |
NO3- |
SO42- |
H+ |
Na+ |
Mn+ |
| 浓度（mol/L） |
3 |
1 |
2 |
1 |
A |
A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、 2
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