下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程
(1)找出图中的错误(至少两种) 、 。
(2)操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为 克，水 克。
②称量：用 称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50 mL、100 mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
(3)反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出两条)。 、 。
实验室制取氧气的实践与研究。
（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。
(2)过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母Ａ～Ｅ)；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中，优点是________________________________________________________；
③MnO2可以连续反应使用，理由是____________；
④写出该化学反应的文字表达式 。
(3)任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物
质为人类服务，请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识（各举两例）。（本小题答对
奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
| 应用氧气 |
隔绝氧气 |
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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
（2）【实验】如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；
由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”） 下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。
小王同学在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。联想到药品保存注意事项，小王利用提供的试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液）对试液是否变质展开探究。
他首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是氢氧化钠。
小王通过查资料知纯碱溶液呈碱性。他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞溶液，观察到试液显红色。由此得出的结论是原试液没有变质，还是氢氧化钠。
（1）小王反思实验验证，觉得不够完善，理由是 ；
（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作过程是 ，
现象是 ；
小王经过认真思考，他发现新的疑问：试液中真的没有氢氧化钠了吗?他又作了探究：
（3）猜想：试液中还有氢氧化钠。
（4）实验验证：
①实验操作步骤 ；
②实验现象 ；
③实验结论：试液中还有氢氧化钠
如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
（1）若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将金属固体C倒人试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是（填化学式） ，金属固体C是（填化学式） ，发生反应的化学方程式是 ；
（2）若B为空气，将黑色固体C倒人试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则A是（填化学式） ，黑色固体C是（填化学式） ，发生反应的化学方程式是 ；
（3）若A是水，将气球中的固体C倒人试管中，气
球很快被吸人试管中，则气体B是（填化学式） ，固体C是（填化学式） 。
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和烧杯的总质量为ag；反应后的混合物和烧杯的总质量为bg；a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
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