(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。上图中的F的电子式为 。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 。(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式为(用单线桥标出电子转移的方向及数目) 。
有一无色溶液,含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验:①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液。②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲。③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是 ;(2)一定存在的离子是 ;(3)判断沉淀乙成分的方法是 。
下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为极易溶于水且易液化.(1)化合物A中含有的短周期元素是 (写元素符号),E的化学式_______。(2)如何检验化合物N中的阳离子 。(3)写出J与F反应的离子方程式: ,G与H反应的化学方程式: 。(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ,原因是(用化学反应方程式表示) 。(5)已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体为_______mol。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: _______________________________________。(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为___________ 。(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的 (填写化学式)。
已知:(苯胺,易被氧化)。甲苯是一种重要的有机化工原料,可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)如下。请回答下列问题:(1)甲苯的1H核磁共振谱图中有 个特征峰。(2)中间产物D与目标产物Y的关系是 。(3)写出结构简式:A ,E 。(4)写出所加试剂或反应条件:反应⑤ 。(5)写出反应③的化学方程式: 。(6)写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式: 。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(可不配平)。