(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。上图中的F的电子式为 。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 。(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式为(用单线桥标出电子转移的方向及数目) 。
(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________.已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________.a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题:(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”).(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃.(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________.a.等于1.0 mol b.大于1.0 molc.大于0.5 mol d.无法确定
塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术,广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层,再用电解的方法镀上铜层,电解液为 CuSO4水溶液。(1)请写出电解时,阴极上可能发生的反应:① ;② 。 (2)设通过0.01mol电子后,阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。
一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内,B的平均反应速率为_________;x_________;②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)(1)降低温度,二氧化硫转化率_________,化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____ ___ 。(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因__ ___ (用文字表达)(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量