(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。上图中的F的电子式为 。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 。(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式为(用单线桥标出电子转移的方向及数目) 。
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_______p(填“>”“=”“<”)。(1)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(2)若加入B(保持体系体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。(4)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液.在F极附近显红色。试回答以下问题:(1)电极A的名称是 。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 ______________________________ 。(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56L(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500L时,产物的物质的量浓度为__________。(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是 ____ (填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是(填化学式) 。
(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:已知: H2O(g)=H2O (l) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH (l) △H2=-Q2 kJ/molC2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。
(16分) I.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究:【实验原理】和KI反应的离子方程式为: (1)平均反应速率的计算式为。实验时,向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液,不断搅拌。在反应(1)进行的同时,发生反应: (2)反应(1)生成的立即与反应,生成无色的和。耗尽时,反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。【实验内容】(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。
(2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是 。(3)第①组实验的 mol·(L·s)。(4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可) 。 II.实验小组查资料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是① ;② 。(2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是 。(3)反应结束后,从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括: 。
(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图18所示:(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。 a.H2SO4 b.BaSO4 c.N2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是① ;②。(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。①正极的电极反应是 。②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。