下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl |
| C．150 mL 3 mol·L-1的KCl | D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
相关试题
将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
| A．M | B．M+ | C．M2+ | D．M3+ |
将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
| A．7.2g | B．8.0g | C．9.0g | D．10.7g |
已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：
下列关于此方案的说法，错误的是
| A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3 |
| B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤 |
| C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠 |
| D．如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解 |
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
下列关于第②步和第③步的说法，正确的是
| A．加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ |
| B．CuSO4·5H2O和Al2（SO4）3·18H2O均属于混合物 |
| C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中 |
| D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2 |
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