（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）
（1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示。
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线
（1）新华网成都8月27日电(记者党文伯)记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，宣汉县上峡乡柳
茂村一非法煤井发生瓦斯事故，目前已致2死、3伤、2人被困。瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为 。事故处理专家在处理瓦斯爆炸现场时，提出采用注水或注液氮的灭火方案。你觉得注入液氮可以灭火的原因是： 。
（2）2008北京奥运会火炬设计具有浓烈的中国特色，设计灵感来自中国传统的纸卷轴，用源于汉代的漆红色绘制出祥云图案，高雅华丽、内涵厚重。火炬长72厘米，重985克，燃料为丙烷（C3H8），燃烧的火焰颜色为亮黄色，在强光和日光情况下均可识别和拍摄，燃烧的产物为二氧化碳和水蒸气。火炬外形制作材料为可回收的铝合金环保材料，火炬的下半部喷涂高触感橡胶皮革漆，手感舒适不易滑落，这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料。
根据以上材料回答下列问题：
①在该火炬材料中，属于金属材料的是 。
②请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式 ；
③用丙烷作奥运会火炬燃料的优点是 （写一条）。
；⑷-2价的硫元素 ；⑸保持水的化学性质的最小粒子 。(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____，达平衡时N2的转化率= ____。
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（ ）
| A．容器乙的气体密度不再变化 | B．氢元素的质量不再变化 |
| C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 | D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键 |
（3）达平衡时甲容器的压强 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4) a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。
(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。
（共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（2）上述反应中的还原剂是 ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用 吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2，则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．等于0.5 mol b．小于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。
（1）X位于元素周期表的位置 ，X与硫元素形成的化合物的电子式为
（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。理由为 。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
其分子属于 （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是 。
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