甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法： ；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。
某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH4＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：
实验操作：_______________________________________________________________。
实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
实验结论：滤液中有NH4＋存在。
I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； |
| C．定容时观察液面俯视 |
| D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 |
（2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们
的日常生产和生活。
已知：
（1）反应
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.
（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式 B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
F＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 
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