将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
相关试题
取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，MgCl2的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。
在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 合金质量／mg |
510 |
765 |
918 |
| 气体体积／mL |
560 |
672 |
672 |
（1）盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。
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