I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
现有金属单质A、B、C和气体甲
、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、 B 、 C 、
F 、 H 、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模
传染性疾病爆发的有效方
法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生
molH+ ， ______mol
．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3
0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
| A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1 |
B．0～10min内，氢气的平均反应 速率为0.075mol/(L·min) |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 |
| D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 |
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为
。
(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。
(4)硫
酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋ ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) c(NO)＋c(OH－)(填写“＞”“＝”或“＜”)。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO、SO、Cl－，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体为 mol。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： 。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 (填
写化学式)。
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