某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。
（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：
图3-6
| A．在氢硫酸中通入O2_________________； |
| B．在亚硫酸中通入O2_________________； |
| C．在氢硫酸中通入Cl2_________________； |
| D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。 |
A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。
在一定温度下，有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；
（3）若三者C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；
（4）当三者C（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；
（5）当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；
（6）将C（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H+）由大到小的顺序是__
______________________________________________。
生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：
□
+□O2→□
+□H++□H2O
（1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。
（2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
（3）为什么在反应中需要不断添加碱？
（4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。
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