已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是( )
| A．①和② | B．③ |
| C．④ | D．以上都不对 |
相关试题
某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是
| A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 |
| B．该溶液中可能含有Na＋ |
| C．该溶液中一定不含NO |
| D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．60 mL | B．45mL | C．30 mL | D．15 mL |
下列有关实验的叙述，正确的是
| A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 |
| B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 |
| C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 |
| D．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下 |
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个
类比推理结论中正确的是
| A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 |
| B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3； 在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3； |
| C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 |
| D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 |
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