20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是
| A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 |
B．此溶液中KCl的质量分数为 |
| C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 |
| D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
| B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS） |
| C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大 |
| D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 |
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
| A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋) |
| B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L |
| C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4) |
| D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋) |
元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
| A．同周期元素中X的金属性最强 | B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
| A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 |
| B．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 |
| C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子 |
| D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA |
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