在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色 |
| B．此工艺优点之一是物质能循环使用 |
| C．溶液酸性A > B > C |
| D．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是
| A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A
| A．至少存在4种离子 |
| B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol·L-1 |
| C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2-可能存在 |
| D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
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