苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
| 物质 |
相对分子质量 |
密度（ |
沸点/℃ |
| 异丙苯 |
120 |
0.8640 |
153 |
| 丙酮 |
58 |
0.7898 |
56.5 |
| 苯酚 |
94 |
1.0722 |
182 |
回答下列问题：
（1）在反应器中通入的
是。
（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜中加入的
为少置浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。
（4）反应②为（填"放热"或"吸热"）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
a. b.
c.
d.
（6）蒸馏塔中的馏出物
和
分别为和，判断的依据是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，，
和
等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生
，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（/100
水）
| 化合物 |
|||
| 10-17 |
10-17 |
10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为
（2）维持电流强度为0.5，电池工作五分钟，理论上消耗
。（已经
＝96500
）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有和
，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是
、和，欲从中得到较纯的
，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和
溶解，铁变为，加碱调节至
为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5
时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至
为时，锌开始沉淀（假定
浓度为0.1
）。若上述过程不加
后果是，原因是。
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比
高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）净水的原理是。
溶液腐蚀钢铁设备，除
作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用氧化酸性
废液得到
。
①若酸性废液中
=2.0×10-2
·
,
=1.0×10-3
·
,
=5.3×10-2
·
,则该溶液的
约为。
②完成氧化
的离子方程式：
+
+=
+
+
（3）在溶液中分三步水解：
+
+
+
+
+
+
以上水解反应的平衡常数、
、
由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
．降温
．加水稀释
．加入NH4Cl
．加入
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以·
表示]的最佳范围约为
·
。
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的化工原料
（反应条件略）。
活化硫铁矿还原的主要反应为：
，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步与
反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．溶液 B．
溶液 C．
溶液
（3）第Ⅲ步加调溶液
到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液
降到5.2，此时
不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液
降低的原因是。
（4）可转化为
，
在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
在空气中加热反应生成
的热化学方程式是。
（5）在一定条件下可制得
(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为
，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为，其含量为50%。将
质量分数为
%的硫酸加入到
烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调
后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入
。
| 1． |
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空： |
| 2． |
实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 |
。| 3． |
将 |
与足量氢氧化钠溶液共热得到| 4． |
丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。 |
）
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