(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反应氧化剂是 ,已知该反应每转移1mole—,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H = 。
(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是 。
A.焦炭的质量不再变化 |
B.N2和CO速率之比为1:3 |
C.生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 |
D.混合气体的密度不再变化 |
(3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
(4)某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,则0—20 min内N2的平均
反应速率 ,在平衡混合气体中CO的体积分数是 。
时间/min
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0
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5
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10
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15
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20
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25
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30
|
35
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40
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45
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N2浓度 /mol·L-1
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4.00
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3.70
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3.50
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3.36
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3.26
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3.18
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3.10
|
3.00
|
3.00
|
3.00
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CO浓度 /mol·L-1
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0.00
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0.90
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1.50
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1.92
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2.22
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2.46
|
2.70
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—
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