(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:
甲认为:醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;
乙认为:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH.(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK |
B.固体CH3COONH4 |
C.气体NH3 |
D.固体NaHCO3 |
(2)加入(1)中物质后,若甲的解释正确,溶液的pH应________;若乙的解释正确,溶液的pH应________;(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断:
①溶液中共有________种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol.