围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开了探究活动。查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3。甲同学用酚酞溶液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ，理由是 ；乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。
丙同学欲弄明变质的固体中是否还存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。
| 探 究 步 骤 |
预计现象 |
实 验结论 |
| （1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 溶液 |
产生白色沉淀 |
固体中含有碳酸钠 |
| （2）向（1）所得溶液中滴加酚酞溶液 |
酚酞溶液变红 |
证明 。 |
某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想 和猜想 （填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、 相同的稀硫酸的试管中。 |
铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 。 |
猜想 （填序号）成立。 |
【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组同学进行了如下实验探究：
【猜 想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：
| 盐溶液 |
NaCl |
Na2CO3 |
BaCl2 |
| pH |
等于7 |
大于7 |
等于7 |
【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）称取一定质量的上述NaOH固体样品溶于足量水中，配成溶液，向溶液中滴入过量的BaCl2溶液，充分反应后，静置。 |
|
说明久置固体中含有Na2CO3 Na2CO3 |
| （2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反应后的上层清液滴在一小片pH试纸上，然后与标准比色卡对照测出pH。 |
pH=11 |
说明久置固体中一定含有 NaOH（填化学式） |
上述步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液的目的是___ _。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______ 是正确的。
【反 思】久置的NaOH变质的原因是____ 。
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
| A．CO2 | B．NH3 | C．HCl | D．NaOH |
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
|
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。
X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：
【查阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是 。
（2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4 
8Fe +nCO2+2nH2O，其中n的值为 （填数字）。
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H2和CO ②H2和CH4 ③CO和CH4 ④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设 （填假设序号）。
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？ 。
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2= （填写比值），则“假设③”成立。
26下图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（2）若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”），写出A装置中发生反应的化学方程式 。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。
（4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似)。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S。某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。
①F用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。
②G装置的作用是 ，H装置的作用是 。
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