某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。
10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
（1）表中对应过程的离子反应方程式：
① ；③ 。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有 。
（3）V3与V3'的大小关系为V3 V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2= mL、V2'= mL。
配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
(6分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，
(1)求该一元醇的分子式。
(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。
(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO
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