向铜片中加某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5 g,求原硫酸的物质的量浓度。
一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)2C(g),2 min后,参加反应的各物质的浓度分别为c(A)="0.5" mol ·L-1,c(B)="0.75" mol ·L-1,c(C)="0.5" mol ·L-1,试计算A和B起始的物质的量。
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),a mol A和b mol B置于体积为V的密闭容器中,1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L-1。这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为多少?
在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后,多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液,可得固体多少克?
铝可以从铝土矿中获取,铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3 和SiO2),它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度,我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来,保护现有自然资源和对非再生资源的再利用,是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中,仍有相当大的难度,其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等(已知1mol电子电量荷约为105C)。(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________。(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?_________________。(3)常温下,SiO2 同强碱或强酸是很难反应的,现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水,从铝土矿中提取纯净的Al2O3 。试设计一个适用于工业生产上提纯Al 2 O 3 的实验方案,用化学方程式表示提纯的过程。_____________________。(4)制取1molAl理论上需要多少库仑的电荷量?___________________。(5)假定用6V的直流电源进行电解,制2.7吨铝需要多少千焦的电能?(请列式并计算)。(6)在1.01×105Pa,27℃时,每生产1molAl,理论上在阳极生成O2的体积为多少升?(请列式并计算)。(7)如果每度电的费用为0.60元,试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。(1度电=3600kJ)(请列式计算)
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少?