工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。若0.1mol∙L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为 （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XW4分子中，中心原子属于 杂化，分子的空间构型为 ；
根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为 。
（3）写出Y原子价层电子的排布图
（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol•L-1•min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)
写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数 。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b= 。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应
的平衡常数K的数值为____
(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色 黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A9．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 |
试通过计算填空： |
| （1）A的相对分子质量为______ |
|
| （2）将此9．0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4 g和13．2 g |
（2）A的分子式为______ |
| （3）另取A 9．0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2．24 L H2(标准状况) |
（3）用结构简式表示A中含有的官能团是______ |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有______种氢原子 |
| （5）综上所述，A的结构简式为________ |
（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）明矾溶于水其中铝离子水解可用于净水,用离子方程式表示:
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):
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