Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。
（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
| 化学键 |
C—H |
O—H |
C=O |
H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） |
a |
b |
c |
d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为 ；
②8s时，混合气体中H2的体积分数为 ；
（I）下列装置能组成原电池的是 （填序号）
（II）将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
① （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；
②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为 ，消耗KOH的物质的量为 。
有以下物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是
（2）既存在离子键又存在极性键的是
（3）不存在化学键的是
（4）属于共价化合物的是
(12分)有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如下图所示： 
（1）F中官能团的名称是 ；C→F的反应类型是 。
（2）C的结构简式是 ，I的结构简式是 ，
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应________ ___。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是___________ __。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式________ ____。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应
常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：
（2）混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的 倍。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Cl-)－c(M+)＝ mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝ mol·L－1。
（4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5。
则MF溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
| A．MHCO3 | B．CH3COOM | C．MClO | D．MCl |
按pH由小到大的顺序排列： （填序号）。
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