在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L | B．SO2为0.25 mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol/L | D．SO3为0.4 mol/L |
相关试题
在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
| 时间/min |
n(CO)/ mo1 |
n(H2O)/mo1 |
n(CO2)/ mo1 |
n(H2)/ mo1 |
| 0 |
1 |
4 |
0 |
0 |
| 4 |
0.25 |
3.25 |
0.75 |
0.75 |
| 6 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| 8 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| t |
0.15 |
3.15 |
0.85 |
0.85 |
| A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) |
| B．反应在第4 min时处于化学平衡状态 |
| C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% |
| D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃ |
草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
| A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－) |
| B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4) |
| C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－) |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ ) |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
| A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
| B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 |
| C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023 |
下列离子（或电极）方程式书写正确的是
| A．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ |
| B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑ |
| C．20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L-1NaOH溶液：2Al3++7OH-＝ Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O |
| D．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O |
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