某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。请回答:(1)上述实验中的待测数据应是:______________。(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:______________________________________________。
某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积,设计如下实验步骤:①连接如图所示装置,并检查装置的气密性 ②向a仪器中装入VmL稀盐酸,锥形瓶中加入锌粒,B中加入碱石灰; ③称取A装置和B仪器和药品的总质量,记为a g; ④采取措施使装置A中发生反应; ⑤反应停止后,测得在通常状况下收集的气体体积为b mL; ⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质),记为c g; ⑦处理数据等。 (1)写出A仪器中发生反应的化学方程式 (2)写出检查该装置气密性的方法 (3)A装置中仪器a的名称为 (4)若拆除B仪器(其他仪器不变), (填“会”或“不会”) 对本实验产生影响,理由是 (5)根据上述数据,计算在通常状况下,H2的摩尔体积Vm= (用含a、b、c等字母的代数式表示)
(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验). 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸. Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹. Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a. Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_________________. (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________. (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________. (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____ ____. (5)过程Ⅲ实验的目的是___ _ __. (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱.
在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
(1)试求CH3COOH的中和热△H= 。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。 (3)实验中NaOH过量的目的是 。 (4) CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比, 的较大,原因是 。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称: b. (2)利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时,冷凝水由 (填f或g)口通入。 (3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。 ②配制溶液时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ________。 A.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 B.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 C.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 D.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 F.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 ③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是() A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B.干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 D.加水定容时,俯视容量瓶刻度线读数
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(氧化钙)、纯碱(碳酸钠)和食盐(氯化钠)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。 (1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)________________________________, 。 (2)皮蛋外的糊状物经水解溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为氢氧化钙或碳酸钠。 (3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。