A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
| 物质组成 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化合物中各元素 原子个数比 |
A和C 1:1 |
B和A 1:4 |
D和E 1:3 |
B和E 1:4 |
请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________
⑸写出甲的电子式:________________
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____
白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是_。
（2）的反应类型是；
的反应类型是。
（3）化合物不与
溶液发生显色反应，能与
反应放出
，推测其核磁共振氢谱（
）中显示有种不同化学环境的氢原子，其个数比为。
（4）写出反应的化学方程式
（5）写出化合物、
的结构简式：
，
。
（6）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
室安卡因（）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成
（1）已知是
的单体，则中含有的官能团是（写名称）。
的结构简式是。
（2）的名称（系统命名）是，
与足量
醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
（3）是
的同分异构题，
分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则
所有可能的结构简式有
、、。
（4）的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（）的说法正确的是。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸
、
、
、
是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
和
原子的核外电子数相差1；
的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1) 位于元素周期表中第周期第族；
的基态原子核外有个未成对电子。
（2）的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；
的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）与
形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在
、101 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1
电子放热190.0
，该反应的热化学方程式是。
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质
填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
a. 溶液 b.石蕊溶液 c.酸性
溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:
的分子式是，试剂
可以是。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）、
、
三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是。
（3）肼（）分子可视为
分子中的一个氢原子被-
（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①分子的空间构型是；
分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4
键断裂，则形成的
键有
。
③肼能与硫酸反应生成。
晶体类型与硫酸铵相同，则
的晶体内不存在（填标号）
| A． |
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是（填标号）。
a. b.
c.
d.
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