某无色气体可能含有
、
、
中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是
| A． | 原无色气体中可能只含有 和 | B． | 原无色气体中可能只含有 |
| C． | 原无色气体中可能只含有 和 | D． | 原无色气体中一定含有碳元素、氢元素 |
人类生产和生活中都离不开金属。
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
（2）铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。
【资料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根据流程回答下列问题：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是 。
③废料的成分是
A-D分别是由一种或几种元素组成的初中常见的4种固体物质，按要求回答相应的问题：
（1）A投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，该红色固体是 。
（2）B是一种白色固体氧化物，能与水反应，向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊，B与水反应的化学方程式是 。
（3）C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀，C溶液中的溶质是 。（用名称表示）
（4）D与稀盐酸反应，生成一种无色气体，对于D的说法正确的是 。
①D一定是一种活泼金属 ②D可能是一种活泼金属
③D一定是一种碳酸盐 ④D可能是一种碳酸盐
⑤D可能含有三种元素，也可能含有四种元素。
甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是生命活动中最重要的气体单质，则甲是 。
（2）若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ；用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
（3）若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是 （填字母序号）。
| A．Y与水的反应属于化合反应 |
| B．甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存 |
| C．向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2 |
| D．将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变 |
(8分) A～G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。
（3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是 。
（4）写出 F+G 的化学方程式： 。
（5）写出E→G反应的化学方程式： 。
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：
【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验
查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；
NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解
查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要 ，再装入粗产品，装置A的作用是 。
②粗产品加热至270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含 。
粤公网安备 44130202000953号