现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ；
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式
该步骤中所加指示剂是 ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）；
（5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.
W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。
（1）X基态原子的价电子排布式是 。
（2）WX2中W原子的杂化轨道地 类型是 ；WX2分子的立体构性为 。
（3）WX2属于 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的
键数目为 NA。
（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是 ；该 晶体的化学式为 。
【选修5：有机化学基础】
已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为 。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B： ；C转化为D： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
G与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为 种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有物质的结构简式为 、 。
【选修3：物质结构与性质】
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积方式名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
| A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 |
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为 。
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