下列实验操作不正确的是 （填字母代号）。
| A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。 |
| B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。 |
| C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 |
| D．验证蔗糖的水解产物时，将蔗糖和稀H2SO4溶液混合，水浴加热使其充分水解，然后用稀的NaOH溶液使其呈碱性后，再滴加银氨溶液。 |
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油。
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| |
实验操作 |
实验现象 |
| 步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
| 步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤
1中发生反应的离子方程式是____________________________________，
过滤的目的是____________________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是： 。
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（4）试剂1的化学式是 。
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
39.8 |
| NH4HCO3 |
11.9 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
－① |
－ |
－ |
－ |
| NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
16.4 |
－ |
| NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.3 |
77.3 |
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）副产品的一种用途为 ，写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
如图所示，将甲、乙两
个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定,溶液浓度相同）。
试回答下列问题：
| 实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
| 1 |
10mLFeSO4溶液 |
10mLNH3 |
生成白色沉淀，后变色 |
| 2 |
10mLAlCl3溶液 |
40mLNaOH溶液 |
|
| 3 |
10mL紫色石蕊试液 |
25mLCl2 |
|
| 4 |
15molCl2 |
40mLNH3 |
|
⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
⑵实验2甲针筒内的现象是： ，写出有关反应的离子方程式： 、 。
⑶实验3甲针筒内的现象是： ，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中
。
⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。
某次实验需用0.4 mo
l·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使
溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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