实验小组帮助老师配置25℃(KNO3的溶解度为40g)时KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(6分)
（1）查阅了两种物质的溶解度曲线，如图所示。40℃时溶解度大的是 ，将此温度下两物质的饱和溶液降温到10℃，此时溶质质量分数大的是 。KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。
（2）配置100gKNO3饱和溶液的过程如下
①.计算。
②.称量：准确称量KNO3固体 g（保留至0.1g）； 称取过程中，发现指针已偏向右侧，接下来的操作是 。
③.量取：用量筒量取蒸馏水。
④.溶解：将KNO3固体和水分别加入大烧杯中， 搅拌使固体完全溶解。
（3）若小组同学最后配得的KNO3溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（ ）
①.用量筒量取水时俯视读数 ②.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③.在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO3称量 ④.天平称量时，指针偏向左盘药品 ⑤.将固体倒入烧杯时有部分洒出
| A．①④ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②⑤ |
学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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取少量滤渣样品， 。 |
。 |
猜想Ⅱ正确 |
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和 溶液。
实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。
分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 （用化学式表示）。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ： ，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
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实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
取相同条件下的100mL饱和 溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃）。 |
溶液中几乎无白色浑浊物。 |
猜想Ⅰ |
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② |
将相同条件下的 mL饱和 溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。 |
溶液中出现少量白色浑浊物。 |
猜想Ⅱ成立但不是溶液变浑浊主要原因。 |
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③ |
向90mL相同浓度饱和 溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。 |
两电极分别有气泡冒出， 。 |
猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因。 |
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④ |
使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。 |
两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。 |
【总结反思】
（1）白色浑浊物的成分为 （用化学式表示）。
（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 。
某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ， （写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
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操作 |
现象 |
结论 |
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取滤液少许，向其中加入 |
无明显现象 |
滤液中不含 |
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另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 |
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滤液中含有氢氧化钙 |
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
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预测假设 |
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
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浸出液中含碳酸钠 |
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浸出液中不含碳酸钠 |
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浸出液中含氢氧化钙 |
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浸出液中含有氢氧化钙 |
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。
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