水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
（1）保持水的化学性质的微粒是 (填名称)。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。
（3）能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 （用化学方程式表示）。
（4）实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要 克水。实验中除了托盘天平外还必须使用的仪器有 。
以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。
①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
Ⅰ．写出仪器的名称：①（1）②（2）。
Ⅱ．写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式（3）。
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。
Ⅲ．若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从（5）（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是（6）。
②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
| 编号 |
过氧化氢溶液质量/g |
催化剂质量/g |
待测数据 |
| 实验1 |
50．0 |
MnO2 0．2 |
|
| 实验2 |
50．0 |
CuO X |
Ⅰ．表中X的数值应是（7）。
Ⅱ．表中的待测数据指（8）（填字母序号）。
A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
①（15）℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是（16）。
③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17）物质所加的量多。
④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。
| A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 |
| B．烧杯中溶液的质量小于65g |
| C．降温后烧杯中溶液总质量不变 |
| D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液 |
水是宝贵的自然资源。
①活性炭常用于净水，利用其（8）作用除去水中的颜色和异味。
②电解水实验如图所示。
Ⅰ．a管下方导线应接电源的（9） 极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为（10） 。
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm3）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数（13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是（14）。
| A．水的电解 | B．水的蒸发 | C．水的蒸馏 | D．氢气在氧气中燃烧 |
生活中处处有化学，请按要求填空：
①体温计中金属元素（Hg）的名称是（1）。
②生理盐水中的溶质（写化学式）（2）。
③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子（3）。
④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈（4）（填“酸性”、“碱性”或“中性“）,Na2CO3（5）（填“属于”或“不属于”）碱。
⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为（6），0．5mol丙酸钠中含有（7）个氧原子。
某兴趣小组用木炭还原氧化铜制取铜。该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO。基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：
Ⅰ．请写出A装置试管中的化学方程式：⑽。
Ⅱ．装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是⑾。
Ⅲ．若在⑿的现象，说明有一氧化碳气体生成。
Ⅳ．当装置B中的石灰水里不再冒气泡时，反应停止，待A装置中试管冷却后倒出残留的固体物，固体残留物中一定含有铜，可能还含有物质有⒀。（用化学式表示）
Ⅴ．兴趣小组对CO产生的原因进行了分析：
原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应生成CO和 Cu；
原因二：用化学方程式表示还可能产生CO的反应：⒁。
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