氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.7 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是；在A中(填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式.
去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1)
上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________ , ______________________；
①链状分子 ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
（4）写出下列反应的化学方程式：
④_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。
元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等 |
| Y |
Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1 |
| Z |
可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性 |
| W |
是地壳中质量百分含量第二的金属元素 |
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由（填“极性” 、“非极性”）键构成的（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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