根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b |
| C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 |
相关试题
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．点①所示溶液中：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋) |
| B．点②所示溶液中：C(NA＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：C(NA＋)＞C(OH－)＞C(CH3COO－)＞C(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(NA＋)＞C(OH－) |
室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A．新制氯水中加入固体NAOH：C(NA＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)＋C(OH－) |
| B．pH＝8.3的NAHCO3溶液：C(NA＋)>C(HCO3-)>C(CO32－)>C(H2CO3) |
| C．NA2CO3溶液：C(NA＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－) |
| D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NAOH溶液等体积混合： |
2 C(NA＋)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)
在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）
| A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu |
| B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化 |
| C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g |
下列说法正确的是（ ）
| A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NAHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 0 mol·L－1 NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ |
粤公网安备 44130202000953号