下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
在101 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有: H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1 下列说法错误的是
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa): ①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1 ②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1 ③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1 ④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1 由此判断,正丁烷的燃烧热是
80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=+QkJ·mol-1(Q>0) ,获得如下数据:
下列判断正确的是 A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s) C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是