某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26. 02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C＝ 。
(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向 移动
(2)500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。
| A．氢气的浓度减小 | B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，
原因是_________________________________________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_________________________
___________________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____________，E2_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH="+141" kJ·mol-1
则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。
(14分)用50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、
，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，并说明理由 ；
（2）图中△H= ；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要有计算过程）。
粤公网安备 44130202000953号