(8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___ （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
（3）写出电极反应式A： ； B： ；
“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用
溶液喷淋“捕捉”空气中的
。
（1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。
（2）①以和
为原料可合成化肥尿素[
]。已知：
①
②
③
试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。
②通过反应可转化为
，在催化剂作用下CO和
反应生成甲醇：
某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。
A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积
_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间
_______
（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用
和冰晶石（
）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和
等。从铝土矿中提炼的流程如下：
②以萤石（
）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入
生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；
X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物
、
可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_________，的化学式为_________。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______________。
已知：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如上不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有 （填序号）
a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
（2）M中官能团的名称是 ，由C→B反应类型为 。
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 （写结构简式） 。
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是 （任写一种名称）。
（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，写出由C10H13Cl和NaOH水溶液共热反应的化学方程式 。
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是 ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 ；
②写出D→E反应的离子方程式 ；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是： 。
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