氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（
）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，
。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度
约为___ _%。
（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ•mol -1；
HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ•mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol•L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合：
= Ka(HF)
（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比___ ___，质子数之比 。
(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．
(8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出⑤的电离方程式： 。
下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。
某学习小组用右图装置进行了有关电化学的实验。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_______________________。
（2）环状玻璃搅拌棒的作用是______________________。
（3）原上层液体是___________。
（4）原下层液体是___________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：___________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ _________，现象是___________________。
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