常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
 
(1)氨水的电离方程式为                              ，该温度时氨水的电离平衡常数K=                   。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)大小顺序为               。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有         。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O两种形式)              。

A．点b所示溶液中：c(NH4^+)+c(H^＋)=c(NH3.H2O)+c(OH^－)

B．点c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH3.H2O)+c(NH4^+)

C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH4^+)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为                 。