（正常进度）
（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式___________________________
(2)计算工业甲醇的质量分数。
100克含麦芽糖95%的糖，经水解后生成葡萄糖，将所得葡萄糖经过发酵后，可制得酒精多少克？又将此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如将此醋酸溶解在200克水中，测得比重为1.0313，求它的质量百分比浓度和物质的量浓度各是多少？
已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为____________________________；x值为_____________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_____________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、 。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。
粤公网安备 44130202000953号