X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。
含苯酚的工业废水的处理流程如下图所示：
（1）上述流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________________。通过______________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是：_______、_______、C6H6和CaO。
一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对当地居民生活造成很大威胁，苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。
（1）苯酚的化学式为(C6H6O)属于________(填“有机物”或“无机物”)。
（2）现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是__________________________________。
（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是( )
①用水进行冲洗或用泥土填埋苯酚
②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
③随时监测附近水源、土壤中的苯酚含量
（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理，写出苯酚完全燃烧的化学方程式______________。
有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1,2二溴乙烷
气体
A
B
C，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。A、B、C的结构简式和名称依次是：____________________、__________________________、______________________。
A→B的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
B→C的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
B→A的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
吕布兰法是一种制造纯碱的方法。1789年，法国奥尔良地区封建主公爵的侍从医生吕布兰（N．Leblanc，1742—1806）成功地创造出来的，1791年获得专利，建立起日产250~300 kg的碱厂。吕布兰制碱法所用的原料除食盐外，还有硫酸、木炭和石灰石。。请回答下列问题：
（1）吕布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___ ________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；
③由于吕布兰芳法的副产物氯化氢排入大气，对环境有污染；1866年生产工作者迪肯（H．Deacon，1822—1876）和胡尔特（F．Hurter，1844—1896）将此氯化氢气体与预热的空气混合通过铜和锰的氧化物，最后又将反应产物通入石灰水吸收。请根据上述信息写出相应的化学方程式：
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
图中的中间产物C是______，D_______。（写化学式）；
②装置甲、乙中发生反应的化学方程式为_______；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________
（4）工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．将样品mg溶于水，加入过量BaCl2溶液，充分过滤，洗涤沉淀，并低温烘干、冷却称量所得固体ng，样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
Ag2O2灰黑色粉末或晶体。分子量247.74。密度7.44g/cm3，具强氧化性。不溶于水，溶于硝酸、硫酸和氨水。与有机物接触有起火及爆炸之危险，加热至100摄氏度以上时分解为金属银和氧气，在银锌碱性电池中作正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池正极的电极方程式： 。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
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