以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是_____________，
浓硫酸的作用是____________________，F中盛放的溶液是__________________________，
起的作用是_____________________________。
本题包含三部分.请分别作答:
Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。
Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。
A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3
氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是： 和
。
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m和w的式子表示，无需化简）。
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1） 小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。
（3） 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i. Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii. NO2−具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
（3）E装置中所盛试剂的作用是
（4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．
现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线
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