铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟和共同作用的结果；防止铁生锈的方法是（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为；
（4）印发铜制电路板的"腐蚀性"为
溶液反应，化学方程式分别为①
；②
．则②中X的化学式为．
下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________[可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
化学能源与生活密切相关。
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 。
③上图是环保交通工具——公共自行车，请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有 （填序号）。
B、车轮的钢圈会生锈是因为和 发生了反应。
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种溶质的化学式即可)。操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 。(写一种用途)
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