氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应（填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H （填“增大”或“减小”或“不变”）。
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度 （填“最大”或 “最小”。下同。），正反应
速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。
（2）反应进行中时：反应物浓度 （填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），
正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。
（3）反应达到平衡后：反应物浓度 （填“改变”或“不变”，下同），生成物
浓度 。此时正反应速率与逆反应速率 （填“相等”或“不相等）。
电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：
（1）原电池是将能转化为能的装置，一般较活泼的金属做 极，发生反应。电子流向极（填“正”或“负”）。
（2）分析右图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为
有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和
之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是________。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：____________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_____________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是__________________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较
小外，还有________。
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